IUPAC在1989年建議把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C、B與D分別是同族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色。根據(jù)你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是： A_______B_______C_______D_______
（2）請寫出含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的化學式：_____________________
（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學式：_______、_______、_______、_______
（4）畫出C離子結構示意圖__________，寫出比C少一個質(zhì)子的原子的電子式______________
（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學式_______________
（6）分別用電子式寫出A₂B₂、C₂B₂的形成過程_____________________、_____________________
（7）寫出NH₄Cl的電子式：______________，CO₂的電子式：_________________

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下

下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列說法正確的是

A．B．C．D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)．主族序數(shù)．原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱________；B在周期表中的位置________；
（2）A．B形成的化合物的電子式_______；
（3）C的最高價氧化物的化學式________；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式________．

元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y^2-離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

R^2-的M電子層與L電子層的電子數(shù)目相等，元素R應處于周期表的_________周期________族

A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子。
（1）則B的原子結構示意圖為___________；A離子的結構示意圖為___________；
（2）B與C形成化合物的化學式是___________，它的電子式是___________它屬于___________化合物（填“離子”或“共價”）；A與B形成化合物的化學式是____________，它的電子式是_____________，它屬于__________化合物。

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素符號：W為________，X為________，Y為________，Z為________。
（2）W₂Z是由極性鍵組成的分子，其電子式為________。
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有________鍵和________鍵組成的________化合物。