（14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問題：
（1）寫出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點  ▲  ⑥的氣態(tài)氫化物的沸點。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高價氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學式可能是   ▲  ， 與該化合物晶體類型相同的是___▲___（請用相應的編號填寫）。
                      
A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應中反應物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則化合物甲的化學式為   ▲  ，化合物乙與過量鹽酸反應的化學方程式為   ▲  。

已知四種短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3—、_dD^—都具有相同電子層結(jié)構，則下列敘述不正確的是

A．原子半徑 B＞A＞C＞D	B．最高價氧化物水化物的堿性B＞A
C．離子半徑 C3—＞D—＞B+＞A2+	D．氫化物的穩(wěn)定性 C ＞D

（10分） X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是         （寫化學式），
實驗室檢驗這種氫化物通常采用的方法是______________________，
現(xiàn)象是____         ；
（3）XW₂的電子式為                 ；
（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為                ；    

氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C．35g35Cl2氣體的體積約為11.2L

D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g.mol－1

前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是¹⁸⁵Hf。下列關于¹⁸⁵₇₂Hf的敘述中正確的是

A．該元素的原子序數(shù)是72	B．該元素的原子序數(shù)是185
C．該原子相對原子質(zhì)量是185	D．該元素是一種新元素

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為                  。
（2）SO₄²ˉ的立體構型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應為      ；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H₃O⁺中H—O—H的鍵角比H₂O中H—O—H的鍵角大，是因為                 。
（3）與CO₂是等電子體，可檢驗溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是       （填標號）。
a、CF₄             b、 CH₄           c、 NH₄⁺           d、H₂O

短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為

A．XY2Z3

B．X2YZ4

C．X3YZ4

D．X3YZ3

下列各項比較中錯誤的是

A．原子半徑：Li<Na<K	B．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S> HF	D．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是

A．砹是有色固體	B．HAt很穩(wěn)定
C．砹較易溶于有機溶劑	D．AgAt不溶于水