已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：
? I₁="736" kJ·mol^-1,   I₂="1450" kJ·mol^-1,    I₃="7740" kJ·mol^-1, I₄="10500" kJ·mol^-1, 
I₅="13" 600 kJ·mol^-1， 則該原子形成離子的化合價(jià)為  

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

下列敘述錯(cuò)誤的是     

A．在周期表中位置相同，都在第4縱行

B．CO2的分子模型：

C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

下列說法錯(cuò)誤的是                                            

A．在化合物 中，存在手性碳原子

B．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性?

C．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則判斷Be(OH)2是兩性氫氧化物

D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

根據(jù)要求填空：
（1）銅元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式：                             ；
（2）溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                                  ；
（3）Fe³⁺的外圍電子的電子排布圖：                                      。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－H在表中的位置，
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　；
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　，一個(gè)CO分子中有　　個(gè)σ鍵，　個(gè)л鍵。
（6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD₄^— 離子的空間構(gòu)型為______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：甲＜乙 甲 乙 丙 丁 戊

B．非金屬性：乙＜丁

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

下列各組微粒中,互為同位素的是

A．金剛石和石墨	B．X和X
C．D2O和H2O	D．Y和Y

同種元素的原子一定具有

A．不同的質(zhì)量數(shù)	B．相同的中子數(shù)
C．相同的質(zhì)子數(shù)	D．不同的電子數(shù)

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列正確的是

A．CH4<H2O<HF<SiH4	B．SiH4< HF <CH4<H2O
C．SiH4< CH4<H2O<HF	D．H2O < CH4< HF < SiH4

核外電子排布相同的離子A^m+和B^n-兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定