（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
（1）三種元素的名稱。B      ，D      ，F(xiàn)      。
（2）A與D、A與G均可形成18e^—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：              。
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC^—電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式       、           。

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X

C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ3，且該化合物屬離子化合物

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。
請(qǐng)回答下列問題

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：____>    >       （填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
                                   
（4）C的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈       性，用離子方程式解釋原因                           。
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式                
（6）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為       。E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
                              

下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電

A．①②

B．①⑥

C．③④⑤

D．⑥

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
D．B 和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)

（7分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。
（2）寫出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：______________。
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴_,該元素的的名稱是____________.
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H^＋，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：                        
（5）已知：下列化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，則反應(yīng)Si+O₂= SiO₂的反應(yīng)的△H=_________

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
Q	只有一種能級(jí)，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

  （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結(jié)構(gòu)里，配位數(shù)是         ；
（4）Q、X形成的最簡(jiǎn)單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結(jié)構(gòu)為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；
（5）寫出與YO₂互為等電子體的一種單質(zhì)的分子式是            。

道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是微小的實(shí)心球體；②同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同；③原子不能用物理方法分割。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③

請(qǐng)依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是

A．無3d、4s軌道，無所謂能量高低

B．3d>4s

C．3d=4s

D．3d<4s

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是

A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同

C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同