X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個(gè)，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，X和Z的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述中，不正確的是

A．元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物水溶液均呈酸性

B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為Y(ZX3)3

C．元素Z可組成由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)

D．X、Y兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與酸反應(yīng)時(shí)，可能變成Y的陽離子

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)比較中，錯(cuò)誤的是

A．F2<Cl2<Br2<I2	B．Li>Na>K>Rb>Cs
C．PH3<AsH3<SbH3<NH3	D．H2S<H2Se<H2Te<H2O

某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為

A．H2m+8-nROm

B．H2m-8+nROm

C．H2ROm

D．H2mROm

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C                 B.原子序數(shù)：b>a>c>d  
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A        D.四種元素一定屬于短周期元素

鐳是第七周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是

A．鐳比鈣金屬性更強(qiáng)	B．氫氧化物呈兩性
C．在化合物中呈+2價(jià)	D．碳酸鹽難溶

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中加入的試劑是         。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用                。
（3）裝置B中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
化學(xué)反應(yīng)方程式是              。
（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。          

下列結(jié)論正確的是

A．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4

C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te

D．微粒半徑：S2->Cl>S>F

下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：(以下各題回答，可能的話，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示)
（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式                     
（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是         、          ；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×m，該元素在周期表中的位置是              
（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是       
（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?u>                 

含有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L 層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是
A. Si和Na         B、B和He      C、Cl和C      D、C和Al

若某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是

A．第四周期IA	B．第三周期0族
C．第二周期VIIA	D．第三周期VIIA族