X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C．單質的氧化性：W > Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點和沸點：Z>W

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。
（1）寫出下列元素的元素符號：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       縱行。
（3）B的最高價氧化物的電子式為                      。
（4）E和D形成的化合物與水反應的一個化學方程式為：
                                                                  
（5）鹽X的水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是              。

互稱為同位素的兩種原子不可能具有相同的

A．電子數(shù)

B．質子數(shù)

C．化學性質

D．質量數(shù)

已知同周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄ 。下列判斷正確的是

A．三種元素的簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強

B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

某主族元素原子,M層上有一個能級的原子軌道半充滿,該原子的質子數(shù)是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13

短周期元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，該元素的氫化物是常見的10電子極性分子，下列說法不正確的是

A．該元素位于周期表的第VA族	B．同主族元素形成的氫化物中，其熔、沸點最低
C．該元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物形成的化合物中既含有離子鍵還含有極性鍵和配位鍵
D．該元素的單質中含有一個σ鍵和兩個π鍵

下列關于主族元素的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

D．主族元素的最高正價一般等于該元素所在主族的族序數(shù)

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C. 離子半徑：D＞C＞B＞A          D. 失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C

Ⅰ（4分）用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________________；
（2）最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是________________；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是________________；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是________________。
Ⅱ（4分）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則溶液中n(Mg²⁺):n(Al³⁺)=            ，AB段發(fā)生的離子反應為                            。

（15分）
有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY₂含有54 mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是         ；Y與氫元素形成的化合物的電子式是         。
（2）元素D．E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D原子的電子排布式             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的立體構型名稱為        。
（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z₂中有3個共價��；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是          。