下列各粒子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的是

A．CH4、NH3、H2O、He	B．OH-、F-、O2-、Ne
C．NH4＋、Na＋、H3O＋	D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

已知自然界氧原子有3種¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫原子有2種H、D，從水分子的組成來(lái)看，自然界的水一共有

A．3種

B．6種

C．9種

D．12種

①日本核輻射含有一種碘（¹²⁷I）的         ¹³¹I（填“同種原子”或“同位素”或“同素異形體”）。人體缺碘容易引發(fā)甲狀腺腫大，已知碘與氯同主族，周期序數(shù)比氯大2，則其原子序數(shù)為      ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為          ，對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式           。
②按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，116號(hào)元素應(yīng)是第      周期第       族元素，它屬于         元素（填“金屬”或“非金屬”）。

A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

寫(xiě)出：（1）A單質(zhì)的電子式為              ；（2）B氫化物的結(jié)構(gòu)式為                 ；
（3）用電子式表示C氫化物的形成過(guò)程                                           。

第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是

A．RO

B．RO

C．RO

D．RO

下列不能形成配位鍵的組合是

A．Ag＋、NH3

B．BF3、NH3

C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋

下列說(shuō)法正確的是

A．在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等

B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

C．鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量

D．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),往往鍵能越大,表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定

（15分）
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒(méi)有排滿，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）T的元素符號(hào)為           ，在周期表中位于          族，N的價(jià)電子排布式為           。
（2）M和R兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為             。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為          ，配位數(shù)為          。N與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

下列說(shuō)法中正確的是

A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

C．同一原子中，1s、2p、4p電子能量逐漸降低

D．同一原子中，2p．3p．4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

某元素質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

A．3

B．4

C．5

D．6