下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是

A．S2－和HS－	B．H3O+和OH－
C．Na+和NH4+	D．K+和Ne

已知甲、乙、丙、丁四種無機物均由原子序數(shù)為前18號的元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
，下列說法正確的是

A．甲一定為單質(zhì)	B．丙一定為氧化物
C．丁一定為酸	D．甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量一定是16或16的倍數(shù)

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 （　�。�
A．A、B、E一定在不同周期          B．D為第二周期
C．A、D可能在同一主族             D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

有M和R兩種短周期主族元素，已知M⁺與R^2－核外電子數(shù)之和為20，則下列說法中正確的是 （ ） 

A．R一定是第二周期元素

B．M一定是第三周期元素

C．M與R是同一周期元素

D．R與M元素組成的化合物中可能存在非極性鍵

¹⁴C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊¹⁴N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C。下列說法正確的是
A．¹⁴C和¹⁴N互為同位素                   B．¹⁴C原子最外層有6個電子
C．¹⁴C核素中的中子數(shù)為8                D．¹⁴CO_2­的摩爾質(zhì)量為46 

下列順序表述正確的是

A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4	B．穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
C．原子半徑：Na > Mg > O	D．還原性：F－> Cl－> S2－

下列說法正確的是

A．若發(fā)生A2+ 2D－＝2A－+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2

B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為X

C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB

D．若主族元素的簡單離子R 2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周
期表中的位置是           ，X中陰離子的電子式是           ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是           。
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是           ；在一定條件下，
A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5 －3	+7 －1	+6 －2	+3

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是      （填序號）。
a．簡單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是     。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）XO₂是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO₂ + 2NaOH =" M" + NaXO₃ + H₂O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為      。

根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是     （   ）

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

D．Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強