有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是                       （   ）

A．Y單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)制得

B．X和Z的氫化物沸點高低：X<Z

C．四種元素的簡單離子半徑大�。篩<X<Z<W

D．Y和Z兩元素的最高價氧化物相互反應(yīng)的生成物中既有離子鍵又有共價鍵

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）    。
（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                                   。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為      、W為      。

下列說法正確的是：  

A．硼元素（相對原子質(zhì)量為10.8）只有兩種同位素10B與11B，則其原子質(zhì)量比為1:4

B．共價化合物中可能有離子鍵，離子化合物中可能有共價鍵

C．和原子序數(shù)為x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25

D．原子序數(shù)小于11的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素共有3對

下列分子中所標(biāo)注的原子不采取sp³雜化的是

A．手性碳原子	B．NO2-中的氮原子
C．ClO3-中的氯原子	D．NH2-中的氮原子

（13分）下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素
（1）寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。
（2）e、f單質(zhì)及ef形成的合金的硬度由大到小的順序為_______________________（用具體名稱回答）
（3）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有___________________（用表中列出元素的化學(xué)式填寫）
（4）短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第      族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是          。

X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。
（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是                  。
（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是          （填序號）。
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-      d．Y₂O₃^2-    e.   YO₃^-   f.   YO₄^2-
（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C溶液在儲存時應(yīng)加入少量Z，其理由是(用文字和離子方程式回答)____   ____。
②將5~6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98．3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           。
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表。

	YO2	YO3
空氣	94%—95%	5%—6%
氧氣	97%—98%	2%—3%

Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比在空氣中燃燒YO₃含量少，試分析其原因                                       。

一個國際科學(xué)家小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)周內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔，從而得到質(zhì)量數(shù)為279的114號元素，該原子內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差及周期表中的位置分別是

A．51 、第六周期ⅣA	B．114、第六周期ⅥA
C．165、第七周期ⅥA	D．51 、第七周期ⅣA

下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。
（2）寫出B的最高價氧化物的電子式          。
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為        ；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為                          
一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式      。
（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含   個鍵和   個鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為             ，其中X與Ag^＋之間以          鍵結(jié)合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個數(shù)原因                 。

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物。請回答下列有關(guān)問題。
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學(xué)式）             ，導(dǎo)致這種差異存在的原因是                                在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對大小關(guān)系為   。
（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式             。
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強的物質(zhì)的化學(xué)式為                         ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為                       。
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    ，ZR₂的電子式是        ，該分子的空間構(gòu)型為     化合物ZRF₂的結(jié)構(gòu)式為____
（5）R能形成多種單質(zhì)，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR₄中共用電子對數(shù)為____N_A，列有關(guān)R₄的說法中正確的是             
①R₄與R₃、R₂互為同位素           
②R₄不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R₄中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)   
④R₄是1種新型化合物