下列各組元素中，電負性依次減小的是（　�。�

A．K、Na、Al

B．O、S、H

C．As、P、H

D．O、S、Cl

1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題；
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為______；估計鈣元素的電負性的取值范圍：______＜X＜______．
（2）根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化______；  簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系______．  
（3）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______，其理由是______．

如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．請回答以下問題：



（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是______；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是______、______；
（4）如圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______．

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I₁），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I₂），依次類推．
現有5種元素L、M、N、O、P，其I₁～I₃分別如下表，根據表中數據判斷其中的金屬元素有______，稀有氣體元素是______，最活潑的金屬是______，顯二價的金屬是______．

元  素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為______
（2）若M、P、Q均為氣體，反應達平衡時：
①體系的壓強是開始時的______倍；從反應開始到平衡氣體M的平均反應速率為______
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時______（填增大、減小或相等）．
（3）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是______．

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關系是______；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題．

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是______
A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是______
A  Q²⁺+2e^-→Q    B  R²⁺+2e^-→R    C  S³⁺+3e^-→S   D  T³⁺+3e^-→T    E  U²⁺+2e^-→U
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是______
A  QCl₂    B  RCl    C  SCl₃    D  TCl    E  UCl₄
（4）S元素最可能是______
A  S區(qū)元素    B  稀有氣體元素    C  p區(qū)元素    D  準金屬     E  d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是______
A  硼（1s²2s²2p¹）    B  鈹（1s²2s²）    C  鋰（1s²2s¹）   D  氫（1s¹）         E  氦（1s²）

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：
（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______（填元素符號）．
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為______．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。�在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式______．
（4）在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質，則該反應在298K下的△H=______（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象是______
（6）用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式______．（假設C只被還原至+2價）

氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是（　　）

A．第一電離能N＞O	B．穩(wěn)定性：H2O＞HF
C．電負性：S＞O	D．鍵角：H20＞C2H2

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．



請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是______；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是______；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為______．

[化學-物質結構與性質]



Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第______族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：______（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．
（1）寫出這三種元素電負性由大到小的順序______（填元素符號）
（2）砷原子核外電子排布式為______
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學鍵類型為______，該化學  鍵能夠形成的原因是______．