下列說法正確的是（    ）

A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3

B．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞SnH4

C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：O2＞S＞Se

D．與O2反應(yīng)的劇烈程度：N2＞P4＞As

(9分) A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價(jià)為 + 5。③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。
(1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)   工業(yè)上利用A的單質(zhì)來制備單質(zhì)D，請寫出相應(yīng)的方程式：
________________________________________________________________________。
(3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質(zhì)和一種能使石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫出：
（1）、寫出下列粒子的電子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________（用化學(xué)式表示）。
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b₂O的形成過程：________________。

下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型共價(jià)化合物的是

A．6和8

B．1和7

C．11和16

D．12和17

下列敘述中，正確的是

A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B．熱穩(wěn)定性: CH4＞PH3＞H2O＞HF

C．半徑大�。篛2－＜F－＜Na＋＜Li＋

D．熔點(diǎn)高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A       ，C         ，D         ，E         。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：               。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
               、               、               。

下列說法正確的是（    ）

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．NaCl和HCl溶于水時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C^―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是      、         、         、         。
（2）畫出C^―和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖                 ，                   
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為__________，寫出有關(guān)離子方程式_____________；________________。

在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)的說法中正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為14

B．中子數(shù)為6

C．質(zhì)量數(shù)為8

D．電子數(shù)為6

（16分）下表是元素周期表的前三周期：
回答下列問題：
⑴寫出下列元素的元素的符號：
F______________、J_____________。
⑵G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是____________、____________，它們都是_________________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
⑶表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____________，屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學(xué)式表示）。
⑷只含有A、C兩種元素的化合物稱為_____________，這些化合物中：
①相對分子質(zhì)量最小的是________________，該化合物的分子空間構(gòu)型是_______________；
②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是______________，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；
⑸將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，該裝置稱為_____________。其中C極為______________，（填正負(fù)極）并寫出該電極反應(yīng)式為：____________________。請?jiān)谙聢D中標(biāo)出電子流動(dòng)方向。