下列排列順序正確的是：

A．微粒半徑：Na+>K+>Cl->S2-	B．穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF
C．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4	D．金屬性：Na > Mg > Al

（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。  

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                           ，用電子式表示AE3的形成過(guò)程：                               。
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型有           。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫(xiě)出化學(xué)方程式即可）

某陽(yáng)離子^ARⁿ⁺，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為
A．（n+x）、（A-n+x）    B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）     D．（x-n）、（A-x+n）

短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電
子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化
合物Z的說(shuō)法正確的是

A．Z是酸性氧化物	B．Z的水化物是堿
C．Z的化學(xué)式為X2Y	D．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

A、B為短周期元素，二者能形成A₂B₃型化合物。若A陽(yáng)離子比B陰離子少一層電子層，且B的原子序數(shù)為n，則A的原子序數(shù)是
A. n－3        B. n＋3         C. n＋5        D. n－5

(7分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知A與D同主族，B與C同周期，A元素原子核外只有1個(gè)電子，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C元素原子的電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金剛石、石墨、C₆₀等多種單質(zhì)，這幾種單質(zhì)互稱(chēng)為_(kāi)________________。
（2）C元素與A 元素形成的化合物A₂C常溫下可D元素的單質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________                    _。
（3）B元素最高價(jià)氧化物X與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y發(fā)生反應(yīng)可生成兩種鹽
（酸式鹽和正鹽），寫(xiě)出由X和Y兩種化合物反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：_____________         ____         ________。

原子核里一定沒(méi)有的粒子是                        （   ）

A．電子

B．質(zhì)子

C．中子

D．質(zhì)子和中子

下列敘述中，錯(cuò)誤的是                            （   ）]

A．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)	B．12C與13C具有相的質(zhì)量數(shù)
C．18O與19F具有相同的中子數(shù)	D．18O與17O具有相同的電子數(shù)

某粒子用符號(hào)^A_ZMⁿ⁺表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是       （   ）

A．所含質(zhì)子數(shù)為A—n	B．所含中子數(shù)為A—Z—n
C．所含電子數(shù)為Z+n	D．中子數(shù)—電子數(shù)=A—2Z+n

下列原子中有21個(gè)中子的是                                   （   ）

A．147N

B．2110Ne

C．4019K

D．4521Se