（18分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X           、Y           ；
（2）W在元素周期表中的位置是              ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是                           ，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是                                                           ；
（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過程                                                            。

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HYO3

B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Y＞Z＞X

C．元素X、Z分別與元素W形成的化合物的沸點(diǎn)為：WmX＜WmZ

D．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性強(qiáng)

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

請回答：
（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（2）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是       
（填堿的化學(xué)式）。
（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是             （填氫化物化學(xué)式）。
（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式                    
（5）寫出①、④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為：      。

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是

A．若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則HnYOm也一定為強(qiáng)酸

C．若X元素的單質(zhì)是非金屬，則Y元素的單質(zhì)也一定是非金屬

D．若Y的最低負(fù)價(jià)為－n，則X的最低負(fù)價(jià)也一定為－n

關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A．短周期元素都是主族元素	B．副族元素都是長周期元素
C．非金屬元素都是主族元素	D．副族和第VIII族都是金屬元素

蘭州近代物理研究所制備出一種比黃金貴百倍的¹⁸O₂氣體，下列關(guān)于¹⁸O₂的敘述正確的是

A．1個(gè)分子中含18個(gè)中子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比16O2大

C．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

D．一定條件下與S16O2反應(yīng)，得到的三氧化硫的相對分子質(zhì)量必為82

短周期元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：A⁺、B^2－、C^－，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：A＞C＞B	B．原子半徑：A＞C＞B
C．離子半徑： B2－＜C－	D．元素的非金屬性：B＞C

鍺元素的原子序數(shù)為32，據(jù)此可推測

A．在周期表中位于第四周期、第VIA族

B．單質(zhì)可能做半導(dǎo)體材料

C．金屬性比同主族的鉛強(qiáng)

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

（12分）
（1）同一短周期元素的電子層數(shù)__________，但隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸__________、原子半徑逐漸___________，因此失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸_________，所以元素的金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。  第三周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________。
（2）日常生活中用于減緩食物腐敗變質(zhì)的措施和方法有__________________________、
________________________________、____________________________________等。

（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X        、Y       、Z       、W          。元素Z在周期表中的位置是______________________。
（2）由以上元素中的兩種元素組成的化合物，溶于水后水溶液顯堿性，該化合物的電子式分別為                        、                （任寫2種）。
（3）由X、Y、Z所形成的共價(jià)化合物（Y呈最高價(jià)）是                        ，離子化合物是                        。（均寫化學(xué)式）
（4）由X和Y兩種元素組成的18電子的分子為__________（寫分子式），該分子中所有原子都已達(dá)到類似于稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為__________。