①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。
（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是             ；（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為                              。
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中含氫量最高的化合物是（寫化學(xué)式）
             ，試比較②和④原子半徑的大�、�      ④（填“>”或“<”）。
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）                       。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置                   ，其單質(zhì)可在工業(yè)上與氫氧化鈉溶液制漂白劑，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（5）元素③與⑥形成最高價(jià)氧化物的電子式          ，結(jié)構(gòu)式              ；
（6）元素⑦的原子序數(shù)為          ，位于          族；⑧稱為          系，有          種元素。
（7）在表中畫出金屬與非金屬分界線，在分界線附近易尋找          材料。

已知X、Y、Z、W是短周期內(nèi)的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)W              ；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
（3）這四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為                      。
（4）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的的化學(xué)方程式                              。

1 mol單質(zhì)A與足量鹽酸反應(yīng)，生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并且元素A轉(zhuǎn)化成與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，據(jù)以上事實(shí)，回答問題。
（1）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                       。
（2）元素A的最高價(jià)氧化物的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                。
（3）舉出二個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較Na與元素A的金屬性強(qiáng)弱                       、
                       。

下列事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限

B．門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

C．C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性

D．科恩和波爾因物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．碳原子的軌道表示式：	B．次氯酸分子的電子式：
C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：	D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號(hào)）。
a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的

領(lǐng)域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一
氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．該物質(zhì)的分子式為S4N4

B．該物質(zhì)與化合物s2N2互為同素異形體

C．該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有極性鍵

D．該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵S—N鍵能小于N2中NN鍵能

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據(jù)信息完成問題：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物	單質(zhì)是一種黃綠色氣體	短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)目比為1：2	陽離子就是一個(gè)質(zhì)子

  （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                    。
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>       （用元素離子符號(hào)表示）。
（3）化合物YZ₄B化學(xué)鍵的類型是                            ，檢驗(yàn)該固體化合                                 物中陽離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是                              。
（4）Ａ元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示銹蝕過程　                                    。
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L^－1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算電解后陰極區(qū)溶液的pH=        （假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
（1）Y與I₂的氧化性關(guān)系是        >      （填化學(xué)式）。
（2）寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式                    。
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m:n=          .

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號(hào)）。