核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是 

A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne

B．Na+、F-、S2-、Ar

C．K+、Ca2+、S2-、Ar

D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

下圖所示是短周期的一部分。已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是  

A．A，B，C三者均為非金屬元素

B．A，B，C三者核電荷數(shù)之和為40

C．A與B，A與C均可形成離子化合物

D．B與C只能形成一種共價(jià)化合物

有A、B、C三種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)為2；B元素的原子最外層得到2個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物可能是
A．ABC3                B．ABC2
C．ABC5                D．A2BC3

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與D、C與E位于同一主族。D原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，且D 的原子序數(shù)為A、C原子序數(shù)之和。下列敘述中正確的是（  ）
A. BC₂、DC₂、EC₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.液態(tài)化合物AE₂在足量氧氣中燃燒，氣體體積減少（相同狀況）
D.EC₂通入BaCl₂溶液無(wú)任何現(xiàn)象，繼續(xù)通入BC₂也無(wú)沉淀生成

短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外層電子數(shù)為A元素最外層電子數(shù)的1/2，Ｃ元素帶兩個(gè)單位正電荷的離子排布與Ａ原子結(jié)構(gòu)相同，Ｄ在所處周期中離子半徑最小，Ｅ在所處周期中原子半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

（１）Ａ的元素符號(hào)為＿＿＿＿＿＿，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，元素₁₁₄X與Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化學(xué)式為______________。
（2）用電子式表示CE形成化合物的過程_________________
C在一定條件下置換出B的化學(xué)方程式為____________________
D元素最高價(jià)氧化物的水化物電離方程式為_______________
（3）已知Ｄ與石墨構(gòu)成右圖裝置，寫出Ｄ電極方程式____   ___

A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B屬于同一周期，A、C是生活中常見的金屬元素。C的原子序數(shù)是A的2倍，B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末。
(1)C在周期表中位于          周期          族。
(2)在加熱條件下B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
(3)A的氧化物是某礦物的主要成分，由該礦物提取A元素的第一步是用NaOH溶液處理礦物，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是          。
(4)B與C形成的化合物CB₂，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中還可結(jié)晶出淺綠色的C的低價(jià)鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                   。

是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。同周期。同主族，與離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下為液體，為氣態(tài)化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。

(1)元素W的名稱     ,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖     ，A的電子式      。
(2)寫出D、E的化學(xué)式：D         、E            。
(3)①已知38gA與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出口aKJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)
方程式：                                                         
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：
（1）Z₂的電子式為        ，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，YW₂的結(jié)構(gòu)式為        。

（2）將X₂、W₂按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為          。若有16gW₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是            N_A。
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為               。

在下列電子排布式所表示的原子中，第一電離能前者大于后者的是（  ）

A．1S22S22P63S23P64S 1與1S22S22P63S1

B．1S22S22P63S2與1S22S22P63S23P1

C．1S22S22P63S23P4與1S22S22P6

D．1S22S22P2與1S22S22P5

主族元素A和B可形成組成為AB₂的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為       (    )
A．ns²np²和ns²np⁴          B．ns¹和ns²np⁴           C．ns²和ns²np⁵           D．ns¹和ns²