研究下表信息可直接得出的結(jié)論是

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期 表中的位置如右圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是

下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；⑥熔點(diǎn)M＞N.能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是

下表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號(hào)各代表一種元素

(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A.寫(xiě)出A的電子式________________________．
(2)在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________．
(3)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO₂，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式________________________________．
(4)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________.

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

X、Y、Z、W、R是周期表前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X與R，Y與W分別同主族，Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，X與Y可形成X₂Y和X₂Y₂兩種液態(tài)化合物．下列說(shuō)法不正確的是

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�

A．已知2C+SiO2  高溫  .   Si+2CO↑，說(shuō)明非金屬性：碳＞硅

B．已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．HA＞HB，說(shuō)明還原性：A-＜B-

C．已知   ，說(shuō)明酸性：碳酸＞苯酚

D．已知物質(zhì)的量濃度相同的MCl和NCl兩種溶液中c（M+）＞c（N+），說(shuō)明堿性：MOH＞NOH

某元素 R 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 H_nRO_2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R 的化合價(jià)為（　�。�

A．3n-10

B．3n-6

C．3n-12

D．2n-4