相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是

A．投入到足量水中	B．投入到足量鹽酸中
C．投入到足量CuSO4溶液中	D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

甲試管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量大小關(guān)系為

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．無法確定

在10 mL 0.01 的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的鹽酸,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為

A．1.344 mL

B．2.240 mL

C．0.672 mL

D．0.448 mL

.（12分）A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中非金屬與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2.

如圖所示（圖中部分產(chǎn)物末列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴ A是                ，C是————————————
⑵物質(zhì)F的電子式                ，  物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式                
⑶H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是————————————
（4） E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是——————————————————.

把一定量的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是

A．加熱前消耗的多	B．加熱前加熱后消耗的一樣多
C．加熱后消耗的多	D．不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定

（16分）實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量。測(cè)定Na₂CO₃時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃；測(cè)定NaHCO₃時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO₃完全轉(zhuǎn)化為CO₂逸出。（化學(xué)式量：Na₂CO₃－106，NaHCO₃－84）
（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：
________       _          ___、_______                 ______。
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，為了測(cè)定其組成，取0.3320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 mol·L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、____________。
②該天然堿化學(xué)式中x＝_____                  ____。
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na₂CO₃，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表。
限選試劑：0.1000 mol·L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟	結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，_____________________。	有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl。
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 mol·L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。 _____________________，記錄消耗鹽酸的體積V2。	______        ______， 說明產(chǎn)品中含有NaHCO3。

（16分）. 化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)為Na₂CO₃的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：                   
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是                                    
方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是             ;D裝置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是
:                                           

將過量CO₂通入NaOH溶液中反應(yīng)，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為

A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3

2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H₂組成的混合氣體在足量O₂中充分燃燒后，將產(chǎn)生的氣體立即通入到足量Na₂O₂固體中，固體增加的質(zhì)量是

A．2.1 g

B．3.6 g

C．7.2 g

D．無法計(jì)算

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
，
下列說法正確的是

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．②變白色是因?yàn)樯�成了碳酸鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化