A. 第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質子
B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
C. 若M^＋和R^2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M 
D. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

A．元素原子核外層電子排布呈周期性變化
B．元素相對原子質量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化 　　　　
D．元素的最高正化合價呈周期性變化

①SiCl₄晶體是分子晶體
②常溫、常壓下SiCl₄是液體
③SiCl₄的分子是由極性鍵形成的非極性分子
④SiCl₄熔點高于CCl₄
A．只有①
B．只有①②
C．只有②③
D．全部

A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y 　
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y   
C．原子半徑X＜Z＜Y 　
D．X與Y可以形成化學式為YX₂的離子化合物

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L^2＋與R^2－的核外電子數相等

A．A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩種是強酸、一種是強堿
B．A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三種元素的單質熔沸點依次降低

A．由_mX^a＋與_nY^b－，得m＋a＝n－b
B．X^2－的還原性一定大于Y^－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

A．A、B兩元素能形成多種化合物
B．D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物均為強堿
C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物
D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料

試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的x差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是________．
(2)根據上表給出的數據，簡述主族元素的x的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系________________________________________．
(3)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的x的數值大小與原子半徑之間的關系：__________________________.
(4)請你預測Br與I元素的x數值的大小關系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(5)某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．