（10分）某純堿樣品中只含有NaHCO₃雜質(zhì)，興趣小組為了測(cè)定該樣品中Na₂CO₃的純度，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至無(wú)色，用去HCl溶液的體積為V₁mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V₂mL。用c、V₁、V₂計(jì)算出Na₂CO₃的純度。
方案Ⅱ：稱取m₁ g樣品溶于水，滴加過量BaCl₂溶液，過濾，將所得BaCO₃沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m₂ g，用m _l、m₂計(jì)算出Na₂CO₃的純度。
方案Ⅲ：稱取m₃g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測(cè)得生成的CO₂的體積為V₃ L(已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用m₃、V₃計(jì)算出Na₂CO₃的純度。
方案Ⅳ：稱取m₄g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，
測(cè)得生成的CO₂的質(zhì)量為m₅ g，用m₄、m₅計(jì)算出Na₂CO₃的純度。
回答下列問題；
(1) 方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：                  、                    
(2) 方案Ⅱ中，怎樣檢驗(yàn)加入的BaCl₂溶液已過量，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：
                                                                        
(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可測(cè)定CO₂體積或質(zhì)量的是方案．          (填序號(hào))；若生成的CO₂部分殘留在反應(yīng)容器中，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案            (填序號(hào))，此誤差會(huì)使測(cè)得的Na₂CO₃的純度             (填“偏大”或“偏小”)。
(4) 不用任何化學(xué)試劑(除樣品外)，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該純堿樣品中Na₂CO₃的純度                                                                    

某溫度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別為26.9g和10.0g；在該溫度下，取100g飽和Na2CO3溶液，向其中通入過量的CO2，可析出固體多少克？

CCTV-10的“走近科學(xué)”欄目披露一“大仙”的行騙伎倆：其用嘴通過竹筒向一小布包吹氣，一段時(shí)間后布包冒煙繼而燃燒，“大仙”立即判斷該屋內(nèi)有鬼。請(qǐng)利用化學(xué)知識(shí)判斷小布包中裝有的物質(zhì)可能是（  ） 

A．Ca(OH)2

B．Na2O2

C．Fe2O3

D．Mg

取對(duì)水蒸氣的相對(duì)密度為0.4的CO和H₂組成的混合氣體若干克，通入到盛足量的Na₂O₂固體粉末的容器中，并同時(shí)加入少量的O₂，電火花引燃，充分反應(yīng)后，稱重發(fā)現(xiàn)固體粉末的質(zhì)量增加了2.1g，則原混合氣體的質(zhì)量比為

A．1：4

B．2：3

C．6：5

D．7：2

4.6g鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到7.8g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物為 (    )

A．只有Na2O2

B．只有Na2O

C．Na2O和Na2O2

D．無(wú)法確定

將2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，則最后得到固體中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為 （   ）

A．1～2mol之間

B．1～4mol之間

C．2～4mol之間

D．大于4mol

。

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反�?yīng)后，溶液中Ca2+，CO32-、HCO32-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？

在密閉容器上，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共A克，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中的氣體，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為B克。問容器內(nèi)碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到11.2mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為            (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的化學(xué)方程式：                   。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為           ，控制溶液的pH為               。
 

檢驗(yàn)小蘇打溶液中是否含有純堿可用   

A．加硫酸溶液	B．加澄清的石灰水
C．氯化鈣溶液	D．硫酸鎂溶液