質(zhì)量分數(shù)相等的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物x g，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閥 g，當NaHCO₃完全分解時，y值等于(    )

A．

B．

C．

D．

鋇和鈉相似，也能形成含的過氧化物，下列敘述中不正確的是(    )

A．過氧化鋇的化學式是BaO2

B．的電子式是［］2-

C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反應都生成0.5 mol O2

D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學方程式(注明反應條件)：
①O₃：_______________________________________________________________________。
②Na₂O₂:______________________________________________________________________。
③Na₂O:______________________________________________________________________。
(2)指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價：
O₃____________________；K₂O₂__________________;Na₂O__________________________。
(3)RbO₂也能吸收CO₂放出氧氣，其化學方程式是__________________________________。
(4)人體內(nèi)O^-₂(超氧離子)對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式：
O^-₂+ H₂OH₂O₂+O₂↑+

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物，取0.506 g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.084 g。問：
(1)混合物中酸式碳酸鹽有________________mol。(不寫計算過程)
(2)加熱灼燒后殘留的固體含碳酸鹽_______________mol。(不寫計算過程)
(3)通過計算，確定這兩種鹽的化學式，寫出計算和推理過程。

堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(    )

A．密度逐漸增大	B．熔沸點逐漸升高
C．金屬性逐漸增強	D．還原性逐漸減弱

已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B。下列的分析不正確的是(   )
A.當A、B都是金屬，A的還原性一定比B強
B.當A、B都是非金屬，A的非金屬性一定比B強
C.當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D.當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬

下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是(    )

A．Ba(OH)2

B．Na2SO3

C．NaHCO3

D．NH4NO3

將一定量的NO₂通入足量的小蘇打溶液中，使逸出的氣體全部通過足量的Na₂O₂，充分反應后，剩余氣體為(    )

A．O2

B．NO2、O2

C．NO2、NO

D．NO2、CO2

取a g某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應，反應后固體的質(zhì)量增加了b g。若b＞a，則A為(    )

A．H2

B．CO

C．C12H22O11

D．C6H12O6

將物質(zhì)的量為0.2 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH四種物質(zhì)分別放入盛有100 mL水的甲、乙、丙、丁四個燒杯中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關系正確的是(    )

A．甲>乙=丙>丁	B．乙=丙>甲>丁
C．丙>甲>乙=丁	D．丙>乙>甲>丁