相同質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法不正確的是

A．相同條件下，產生氣體的體積相等

B．生成的鋁的化合物的物質的量相等

C．消耗酸和堿的物質的量相等

D．相同條件下，轉移的電子數(shù)相等

(6分) 向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產生的沉淀量達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl₃的物質的量濃度(需寫出解題過程)。

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)右圖轉化的是

	甲	乙	丙
A	CH2=CH2	CH3CH2Cl	CH3CH2OH
B	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
C	Cl2	HCl	CuCl2
D	AlCl3	Al(OH)3	Al2O3

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料

B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D．Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈

下列有關物質的性質與應用不踿 相對應的是                           

A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g) △H="b" kJ·mol^－1
①反應Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol^－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
②Al₄C₃是反應過程中的中間產物。Al₄C₃與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X^－射線衍射譜圖如圖所示(X^－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是                       (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為            ；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+  Al₂O₃  CuAlO₂ +  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol?L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液       L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過濾、洗滌和干燥。

粒子甲與粒子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示，粒子甲不可能是

A NH₄^＋              B Al               C HCO₃^一           D SO₂

下列說法正確的是
①向50mLl8mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加人足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量等于0.45mol
②標準狀況下，0.5N_A個NO和0.5N_A個O₂混合氣體的體積約為22.4 L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

A．①②③⑤

B．①③④

C．④

D．③④

下列解釋事實的方程式不準確的是

A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe

B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2高溫 4NO + 6H2O

C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化劑 H2O + CO2↑

D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2