①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強(qiáng)     
B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱             
D．N、O、F原子半徑逐漸增大

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）元素的非金屬性：Q_______W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________________；

A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的堿性比Mg(OH)₂的堿性強(qiáng)
B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH₃穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性強(qiáng)
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比A1的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比A1的原子半徑小

A.原子半徑：O<S<Na
B.穩(wěn)定性：PH₃> H₂S> NH₃
C.酸性：H₃PO₄< H₂SO₄< HClO₄    
D.堿性：Al(OH)₃< Mg(OH)₂< NaOH

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合價：③>⑤

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高