下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是        

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

在四種化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④NaAlO₂中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(　　 )

A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

下列有關實驗操作的敘述正確的是（   ）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．NaCl 溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱

D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是(　 　)
①NaHCO₃     ②Al(OH)₃     ③   Al₂O₃    ④ (NH₄)₂SO₃     ⑤Al

A．①②

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．全部

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請將MnO₄^－氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為           mol。　　
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO₄時所發(fā)生反應的離子方程式：              。
（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是 （     ）
①NaHCO₃  ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃ ④Al  ⑤AlCl_3  ⑥( NH₄)₂CO₃ 

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑥

在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹�。�?jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是 （     ）

A．Fe2O3、Al2O3	B．Fe2O3
C．Fe (OH)2、Al(OH)3	D．Fe(OH)3、Al(OH)3

將一定質量的Al₂O₃固體投入100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質的量濃度1 mol/L的NaOH溶液,當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（       ）

A．50 mL

B．100 mL

C．200 mL

D．300 mL

Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al₂O₃的化學方程式：________________________，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產(chǎn)品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。

將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由圖可知加入鎂的物質的量是 _____________________。
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應是__________，當加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發(fā)生的離子反應是______________。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為______________________。