除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是（　 ）

A．鹽酸

B．NaOH溶液

C．硝酸

D．食鹽水

（10分）（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學(xué)知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是                  。
（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計實驗證明礦物樣品中有Fe³⁺。
實驗用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
（4）簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
                                                               

下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是(　　)

A．鍍鋁鐵桶

B．食品鐵罐頭盒(鍍錫)

C．白鐵水桶(鍍鋅)

D．鍍銀銅質(zhì)獎?wù)?/td>

（12分）如圖為100mL 2 mol /L 的AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：

(1) A點時已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比     。
(2) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(3) B處溶液中存在的物質(zhì)的量濃度最大的離子是     （填離子符號）。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是                             。
（4）如在該AlCl₃溶液中生成7.8克沉淀，則消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為       mol或       mol。

將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y軸）和加入溶液的體積（X軸）的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是

A．三溴化鋁溶液

B．偏鋁酸鈉溶液

C．明礬溶液

D．硝酸鋁溶液

將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是 ： 

A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液

B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液

C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液

D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為：

A．1︰2

B．1︰3

C．3︰2

D．1︰1

  下列物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是：
A 鋁和氧化鎂的混合物     B 鋁和二氧化錳的混合物
C 氧化鋁與鎂的混合物     D 氧化銅和鋁的混合物

現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案。
實驗設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實驗設(shè)計2：鋁鎂合金 過濾，測定沉淀的質(zhì)量為5.8g
（1）寫出實驗方案2中反應(yīng)②的離子方程式                                                  
______________________________________________________________________      
（2）實驗方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       
（3）請你設(shè)計第三種測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案（表示方式同上）
                                                                      

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                   
（2）寫出AB段的化學(xué)方程式                                             
（3）OB段反應(yīng)共消耗       ml鹽酸溶液；
此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml