某興趣小組同學(xué)取用80.00 g的MgCl₂溶液(含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.00%)，將其小心蒸干得49.25 g固體(其成分表示為Mg_x(OH)_yCl_z?nH₂O)，為研究其組成進(jìn)行了如下兩實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將所得固體全部溶于100 mL  1.50 mol·L^－1的硝酸中，再加水稀釋至500 mL，測得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^－1；
實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一稀釋后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。
①對于上述兩個實(shí)驗(yàn)的安排，說法正確的是           ；（填字母序號）
A．均要做，否則無法計(jì)算 B．均不要做，數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 C．只要做實(shí)驗(yàn)一即可
②試通過計(jì)算確定固體的化學(xué)式。（要求有計(jì)算過程）

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示.下列說法中錯誤的是（   ）

A．鹽酸的體積為80 mL	B．a(chǎn)的取值范圍為0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0. 025 mol	D．當(dāng)a值為30時，b值為0.01

關(guān)于 Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是

A．三者的單質(zhì)均為銀白色固體

B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑

D．制備Al 用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

（8分）無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）。
（1） 試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣

	開始	完全
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.3	5.0
Mn2+	8.3	9.8

（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_________________                       ；
（3）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________  ；
（4）濾渣的含鐵成分是__________；
（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)₃發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________                                。

下列關(guān)于鋁合金的說法中錯誤的是                                         （   ）

A．鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化

B．鎂鋁合金抗氧化，但能被燒堿腐蝕

C．鎂鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低

D．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

用稀H2S04、NaOH溶液和Al為原料制取Al（OH）3，有下列三種不同的途徑。

若制取等量的Al（OH）₃，則              （   ）

A．甲、乙消耗的源料同樣多	B．丙消耗的原料最少
C．乙消耗的原料最少	D．三者消耗的原料同樣多

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

B．V1：V2=1：5

C．M點(diǎn)時生成的CO2為0．05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

用含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是
①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾； ④通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉淀；
⑤加入鹽酸生成Al（OH）₃沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③

（10分）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）流程乙加入燒堿后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式：                   。
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是                   （填化學(xué)式）。

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol	B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、4 mol