某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是

A．H+、Cu2+、Cl－、SO42－

B．HCO3－、NO3－、SO42－、Na+

C．Cl－、SO42－、K+、Na+

D．Na+、SO42－、Cl－、Al[(OH)4]－

硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al³⁺的濃度為0.2 mol·L^-1，的濃度為0.4 mol·L^-1，則混合溶液中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．0.4 mol·L-1	B．0.3 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1	D．0.1 mol·L-1

現(xiàn)代建筑的門框架常用電解加工成古銅色的硬鋁制造，硬鋁是（   ）

A．AlSi合金	B．AlCuMnSi合金
C．AlMg合金	D．表面有氧化鋁膜的純鋁

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是______。
（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是__________。
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是__________。
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是_______________。

下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成氫氧化鋁的是(　　)

A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱

B．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液

C．明礬溶液中滴入過量氨水

D．物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到3.36 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(    )

A．0.125 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.1 mol

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_______________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________________________。?
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________________。?

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀H₂SO₄反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鐵與硅物質(zhì)的量之比為（   ）

A．2∶1

B．4∶1

C．1∶1

D．3∶1

把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（   ）

A．鹽酸

B．氨水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液

（已知鋅與鋁具有一定的相似性，如都能在強(qiáng)堿性溶液中形成酸根陰離子。實(shí)驗(yàn)室分析白鐵（鍍鋅的鐵）樣品成分，稱取1.00 g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，至不再放出氣體。接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，最后得到1.20 g紅色粉末。
（1）白鐵鍍鋅的作用是______________；蓋玻璃片的作用是____________。
（2）放出氣體速率由快變慢的原因是_______________________________________。
（3）為什么要加入過量NaOH溶液__________________________________________。
（4）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________________________________________。