有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子 先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（   ）

A．X 〉Z 〉Y 〉M	B．X 〉Y 〉Z 〉M
C．M 〉Z 〉X 〉Y	D．X 〉Z 〉M 〉Y

下列有關金屬的說法正確的是（  ）

A．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

B．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體

C．含金屬元素的離子都是陽離子

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

下列各組物質(zhì)的相互關系正確的是

A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H

B．同素異形體：C60、金剛石、石墨

C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O

D．同分異構體：和

下列有關金屬的說法中，不正確的是

A．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來

B．鎂鋁合金常用作宇宙飛船、火箭、導彈、飛機中某些部件的金屬材料

C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可應用于印刷電路板的制作

D．鐵能與硫酸發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存濃硫酸

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉原子的結(jié)構示意圖是________________。
（2）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是_________（填化學式），寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________。
（3）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應。其中，鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_____________________。取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是________（填選項）。
①鈉浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應 ③鈉熔成小球并快速游動
④反應中可以聽到嘶嘶的響聲 ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
a. ①④⑤    b. ②③④⑤    c. ①③④⑤
（4）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕。對此合理的解釋是______ __________________________。

將等量的兩份鋅粉a、b，分別加入足量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的溶液，下列圖示表示產(chǎn)生的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是
 

金屬材料有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是

A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬

B．利用犧牲陽極保護法保護鋼鐵時，鋼鐵作正極

C．少量鐵溶于稀硝酸，反應的離子反應為：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．納米Fe、納米Cu的化學活性都比原來增強，兩者都能與鹽酸反應生成氫氣

下列說法正確的是

A．鋁是金屬，與強堿不能發(fā)生反應

B．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

C．將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的

D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：                                                 。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式     。你認為較合理的途徑是    （填①或②），理由是：                          。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在           （用離子符號表示），檢測該離子的方法是                               。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：                          、                               。
（5）途徑④發(fā)生的反應的化學方程式為：                                                       。
（6）實驗室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥。

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L^－H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

 
請回答下列問題：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是           （填字母序號）。
A. MgO           B. Na₂CO₃           C. 蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為                                。
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為              。
②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間 的關系，可判斷此反應是 
              （填“吸熱”或“放熱”）反應。
③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                    。 
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)₂(s)  Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)      Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH^-) = 5.6×10^-12
Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)     Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，  （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是                 。