下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是；

A．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解了較多的CO2

B．硅酸鹽NaAlSiO4·nH2O可改寫成氧化物形式為：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

C．Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大

D．過(guò)量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣

甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A．若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物

B．若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg

C．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測(cè)，此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si

D．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu₂S+O₂＝2Cu+SO₂
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為     ；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的            極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是              ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為                               ；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請(qǐng)寫出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。
i)Fe₂O₃+3H₂SO₄ ＝Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
ii) Cu₂S+ Fe₂(SO₄)₃ ＝CuSO₄+CuS+2FeSO₄
iii)                                              
④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過(guò)       mol/L。
（已知K_sp[(Cu(OH)₂)]＝2×10^－a）

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C                   B．一定含F(xiàn)e₂O₃、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al       D．氣體Z為純凈物

（15分）實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，
用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
步驟三：堿式碳酸銅的組成測(cè)定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O，可采用氫氣還原法來(lái)確定，其反應(yīng)原理為：
xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O +  H₂→ Cu +  CO₂  +  H₂O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應(yīng)開始時(shí)，瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。
（3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
      xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O+       H₂→     Cu+      CO₂+      H₂O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學(xué)式為                  。

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號(hào))。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_____________。  
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點(diǎn)燃酒精燈。


（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。 
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為___________________。
（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定劑EDTA(H₂Y^2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：。則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_______。

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為              。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)²⁺離子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為        。
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液
（6）為測(cè)定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H₂O₂；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：
則溶液中鐵元素的總含量為        g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)
       (填“偏高” “偏低” “不變”)

下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是(      )

選項(xiàng)	陳述	判斷
A	Si有良好的半導(dǎo)體性能	Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成	說(shuō)明該未知溶液含有SO42－
C	鐵、銅、汞、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e>(H)>Cu>Hg>Ag	要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
D	鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑	鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色	B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋	D．剩余固體中一定含銅

(6分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì)，B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。

（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見(jiàn)的溫室氣體，則A為____________，X為___________（用化學(xué)式填空）。
（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________；反應(yīng)②的離子方程式________________________________。