下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是（  ）

A．熔點比生鐵的低

B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在冷的濃硫酸中可以鈍化

D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

以黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂等）為原料進(jìn)行煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4．7	2．7	7．6
完全沉淀pH	6．7	3．7	9．6

 
（1）試劑a是__________，試劑b是__________。
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________，目的是使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀，防止生成Cu（OH）₂沉淀。
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

Fe(OH)₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：                 
為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時我覺得還需加入     來防止Fe²⁺被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用     的方法。
（3）檢驗Fe³⁺的最佳試劑是         ，簡述其檢驗方法：           。

有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說法正確的是（    ）

A．生成氣體質(zhì)量為0.2g

B．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算

C．實驗中反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為10.78g

D．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g

下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去�；�合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為            。
（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為                             。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO₄^2－)與c(Cl^－)之比為：

A．3︰14

B．1︰7

C．2︰7

D．3︰2

某學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO₄·7H₂O）熱分解的產(chǎn)物。
【實驗前準(zhǔn)備】
（1）理論分析  小組成員從理論上分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是           。
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O                         b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
c．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
（2）查閱資料 常壓下SO₃熔點16．8℃，沸點44．6℃
【實驗探究】
針對以上可能的組合猜想，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為                                              。
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱
雙通管。
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁。
( 4）實驗結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是                  。
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   。
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe₂O₃。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：                                              。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c． H₂O₂     d． NaOH溶液

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明Ksp(CuS)遠(yuǎn)小于Ksp(FeS)

黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物。探究過程如下：
【查閱資料】Cu₂O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃。假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
【設(shè)計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是       。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?   。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：              。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是   ，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：     。
【探究延伸】
（4）經(jīng)過實驗分析．確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)過查閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設(shè)汁如下實驗方案：

①試劑1為   ．試劑2為       . （填字母）

A．氯水

B．H2O2

C．NaOH

D．CuO

②固體X的化學(xué)式為        。
③操作II為              。

某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)：

（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H₂、H₂O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：___________。
③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。