下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鋼鐵在濕空氣中生銹，生成Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過(guò)濾

D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

將Fe、Cu加入含F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋的溶液中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則反應(yīng)器中金屬元素的存在形式只能是

A．Cu、Fe3＋、Fe	B．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、Fe	D．Cu、Fe2＋、Fe

如圖所示A管中裝有Fe粉和適量的稀H₂SO₄，B管中裝有足量的NaOH溶液。某同學(xué)用該裝置制Fe(OH)₂。完成下列填空：

（1）打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間。
（2）夾緊止水夾a，在B管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是：                ， B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
（3）該同學(xué)進(jìn)行（1）操作的目的             。

將鐵片投入下列溶液中，一段時(shí)間后取出，干燥、稱(chēng)量，鐵片質(zhì)量增加的是

A．稀硫酸

B．硫酸鋅溶液

C．硫酸銅溶液

D．乙醇溶液

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl₃溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e^3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu^2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋。檢驗(yàn)溶液A中Fe^2＋的最佳試劑為_(kāi)____（填編號(hào)，下同）。
①KMnO₄  ②(NH₄)₂S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(4)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。
①過(guò)濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測(cè)定溶液A中的Fe^2＋的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

(6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl₂xH₂O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱(chēng)取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl₂的質(zhì)量為n₁g
方案二：稱(chēng)取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n₂g。
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計(jì)算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代數(shù)式表示）。

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

A              B         C
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際₂，____________，點(diǎn)燃A處酒精燈
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為_(kāi)_______________________________________________。
（2）③中點(diǎn)燃A處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。
（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)___________。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是__________________。
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L^?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)___________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為                                。
如何檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe²⁺__________（填選項(xiàng)字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K₃[Fe(CN)₆]

2013年2月15日早晨,一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區(qū),引發(fā)爆炸,造成1 000余人受傷,專(zhuān)家化驗(yàn)隕石碎片含鐵10%。下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中正確的是(　　)

A．1 mol Fe分別與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等

B．水蒸氣與鐵在常溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2

C．Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中

D．生鐵中的含碳量高于鋼中的含碳量

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點(diǎn)是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe₂O₃被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe₃O₄、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷670 ℃時(shí)Fe₂O₃還原產(chǎn)物的化學(xué)式為　　　　　　,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　                                                                 　。 
儀器自選。可供選擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能有Fe₃O₄生成。某化學(xué)興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是___________________________。
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

①操作Z是__________________。
②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________________________。