試簡(jiǎn)述在FeCl₃溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：______________________________________________；
化學(xué)方程式：______________________。

將適量鐵粉放入FeCl₃溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺溶度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是

A．2 ：3

B．3 ：2

C．1 ：2

D．1 ：1

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)
結(jié)束后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子不可能出現(xiàn)的是（  ）

A．只有Fe2+	B．只有Fe2+、Cu2+
C．有Fe3+、Fe2+、Cu2+	D．只有Fe3+、Cu2+

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒(méi)有+3價(jià)鐵元素的是（  ）

A．過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃	B．Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸
C．鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中	D．過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)

ag鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同， 則
參加反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

A．1 ：7

B．7 ：1

C．7 ：8

D．8 ：7

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是

A．③②⑤④

B．③②④①⑥

C．③②④⑥

D．②④①⑥

（8分）將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有          和         （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是                        。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（4）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO₃總的物質(zhì)的量是          mol。

金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產(chǎn)物是               （化學(xué)式），在O₂中燃燒生成的產(chǎn)物是          （化學(xué)式），鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是         （填離子符號(hào)）。
（2）步驟Ⅲ中可選用         試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。

A．稀硝酸

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液

（3）過(guò)濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是                       。
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為                    。

(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂。
(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
(2) 檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是         ，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是                 。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學(xué)式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學(xué)式)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
(4) 為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。