在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關(guān)系是（     ）

A．m1一定大于m2	B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2	D．m1可能大于m2

(6分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法來(lái)降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。
（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃硫酸、3mol·L^-1的鹽酸、0.1mol·L^-1硫氰化鉀溶液、0.1mol·L^-1的氯化鐵溶液、0.01mol·L^-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗(yàn)證三價(jià)鐵的離子方程式)。__________。

(6分)按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是           ，
A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               ；
(2)反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象有：__       __，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                             。

（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是           （選填序號(hào)）；
a．Cl₂    b．Fe     c．HNO₃     d．H₂O₂
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價(jià)）。
則下列說(shuō)法正確的是            （選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)的組成來(lái)看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e- 時(shí)，有46 g CuFeS₂參加反應(yīng)
（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                         。

（8分）已知Fe(OH)₂是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)₃。如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH）₂在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是                         ；
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E   （填“打開”或“關(guān)閉”），C中收集到的氣體的主要成份是          ；
（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)₂的操作過(guò)程                                              
（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                                 

把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（　�。�

A．Cu(NO3)2	B．Fe(NO3)3
C．Fe(NO3)2	D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說(shuō)明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋

B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol

D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色

(6分)現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中鐵的含量，某學(xué)生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

加硫酸的序號(hào)	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20．0	7．20
2	20．0	4．40
3	20．0	2．00
4	20．0	2．00

試計(jì)算：
(1)此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

下列反應(yīng)不能生成FeCl₂的是

A．鐵和CuCl2溶液反應(yīng)	B．FeCl3溶液中加入銅粉
C．鐵在氯氣中燃燒	D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)

在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是(   )

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋

C．將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋