（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。
K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄^2－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄) _y·zH₂O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱(chēng)是                                    。
Ⅱ．組成測(cè)定：
稱(chēng)取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
（7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

下列物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式與顏色不一致的是（            ）

A．過(guò)氧化鈉（淡黃色）

B．NO2(紅棕色)

C．NO(無(wú)色)

D．鐵銹(黑色)

能使FeSO₄與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是

A．稀硫酸

B．新制氯水

C．硝酸銀溶液

D．澄清石灰水

往FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色是

A．血紅色

B．紅褐色

C．淡黃色

D．藍(lán)色

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會(huì)出現(xiàn)下列現(xiàn)象：鋁片表面立刻有紫紅色物質(zhì)沉積，同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，混合物溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)……。對(duì)以上現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A．鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu ，離子方程式為2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

B．生成的氣體是H2，生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+

C．一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快的原因一定是;反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

D．溶液中出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是氧化銅

工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是(     )

A．硫酸過(guò)量	B．鐵屑過(guò)量
C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1︰1	D．需要用濃H2SO4

下列試劑能夠使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的是（  ）

A．KSCN溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氯水

D．銅粉

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請(qǐng)回答：
（1）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的K_sp=4.87×10^-17，氫氧化鐵的K_sp=2.6×10^-39。
當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過(guò)計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是                  。
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（4）已知Fe²⁺在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖11是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在    小時(shí)左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過(guò)程④以后生產(chǎn)中Fe²⁺的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為          千克。

將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是(     )

A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A．往溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，不顯紅色

B．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6∶1

C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2∶1

D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變