將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl₃溶液中，當(dāng)Fe³⁺和Fe²⁺的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了（  ）

A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g

(6分) 鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu²⁺。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H⁺)為0．400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是

A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。
（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。

（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（    ）（用字母代號填）。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是____________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是_____________，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH
下列說法中不正確的是      

A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)

D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)

（15分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄·7H₂O ）過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是___。
（2）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量___，充分反應(yīng)后，經(jīng)_____操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
（3）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_____。
（4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（Fe₂O₃），請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
                                                                        。
（5）綠礬還可用以下方法生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其具體操作流程是：將5560kg綠礬（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入16680 kg 綠礬和560 kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料____________________kg。

將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H₂SO₄中，收集到SO₂體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是
A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè)   B原混合物：
C.反應(yīng)后：剩余   D .所得溶液：

（9分）向Fe₃O₄和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L^—1H₂SO₄，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）              寫出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe₃O₄和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。
（3）              求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計(jì)算過程）。
若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）。

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2－的物質(zhì)的量之比為

A．1∶4	B．2∶7
C．1∶2	D．8∶31