（14分）．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ.將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液。
Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。
Ⅴ.煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe^3＋，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是    。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是___________________________________________
若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol^－1：FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72)

鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是

A．鐵在氯氣中燃燒	B．加熱硫粉和鐵粉的混合物
C．鐵在氧氣中燃燒	D．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

實(shí)驗(yàn)室常用鐵屑和稀硫酸制備氫氣。經(jīng)測(cè)定，將28g純鐵投入100ml某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度以及產(chǎn)生氫氣的體積。(注：氫氣的體積測(cè)定環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是                                                            （    ）

A．不溶物一定是Cu	B．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
C．不溶物一定是Fe	D．不溶物一定含銅，但不一定含鐵

（4分）右圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           
（2）實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒(méi)有質(zhì)量問(wèn)題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是（說(shuō)出一點(diǎn)即可）：                                  
                                                                            

（16分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是              。
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中加入的試劑是            ；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入       。
③試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
④為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須           。

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂  8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂
①中副反應(yīng)有多個(gè)如：Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑等
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCr₂O₄化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。請(qǐng)?jiān)賹懸粋�(gè)①中的副反應(yīng)方程式                        
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調(diào)pH值是_______ （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中   濾渣2的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃ 。
（3）若步驟2的溶液中加入過(guò)量的硫酸生成沉淀，則相關(guān)的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號(hào)）。
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾②降溫結(jié)晶，過(guò)濾

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

	已知	類推
A	將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
B	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— = 2H+	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
C	用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu	用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D	將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑	將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物，
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（本題13分）
①. 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③. 將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體。同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④. 用KSCN溶液檢查時(shí)，溶液D不變色。
⑴. ①產(chǎn)物中的單質(zhì)是 ＿＿＿＿＿＿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         
⑵. ②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶. ③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷. 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg²⁺)為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4分）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     ；
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；