為鑒定某鹽成分，選用如下方法：下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Z中一定有Fe3＋	B．X中一定有Fe2＋
C．Y為AgBr沉淀	D．X一定為FeBr2

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3 ∶2 ∶3

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸

D．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含F(xiàn)e2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加熱→溶解→過濾→向?yàn)V液中加KSCN溶液

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu^2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________，可能含有的金屬或金屬離子為________。
(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為________，為________mol，一定沒有的金屬離子為________。

(9分)在一次化學(xué)興趣小組活動中，一小組利用物質(zhì)間互變，設(shè)計(jì)成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。
②有下列表格：

物質(zhì)	純A(單質(zhì))	B(溶液)	D(固體)	G(溶液)
顏色	銀白色	黃色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E和G。
根據(jù)以上信息填空：
(1)寫出D的化學(xué)式________；G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。

有CuO和Fe₂O₃組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應(yīng)。如將2ag該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為：
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g

在某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計(jì)算

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是         （填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
（4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                        。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

(2011·沈陽模擬)某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上溶液呈血紅色。以下結(jié)論不正確的是(　　)

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．小紙袋中的粉末是Fe2O3

C．小紙袋中可能裝有活性鐵粉

D．該灰黑色粉末不可食用

（6分）Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
▲提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設(shè)3. ______________________________。
▲設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)_________成立。
⑶為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生_______的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生__________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生______________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（   ）

A．H2和NaHCO3（白）	B．CO2和Na2O2（黃）；
C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）	D．CO和Fe2O3（紅）；