在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉,則濾液中

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+	B．肯定有Fe3+，一定沒(méi)有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定沒(méi)有Fe3+	D．肯定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+和Cu2+

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中n(Fe²⁺): n(Fe³⁺)=1:2.則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的 Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．3:2

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成1.12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是

A．450ml

B．500ml

C．400ml

D．無(wú)法確定

把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),在該溶液中的金屬離子是

A．只有Fe2+

B．Fe3+和Cu2+

C．Fe2+和Cu2+

D．Fe3+和Fe2+

(10分)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：

(1) 鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是      ；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被        。
(2) 鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體,使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)₃膠體微粒直徑的范圍是____________nm,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)₃膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.鐵酸鈉的電離方程式是________________________。

（6分）鐵和銅作為常見(jiàn)金屬，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是       （選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)
（2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_____； CuI可由Cu²⁺與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：   Cu²⁺ +    I —    CuI +    I

某同學(xué)將少量硝酸銅固體放入試管中加熱，使它按：2Cu(NO₃)₂===2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑分解。分解后立即將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃。該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是

A．NO2不支持燃燒，木條復(fù)燃只是由于反應(yīng)中產(chǎn)生的O2所致

B．只要混合氣體中有氧氣，帶火星的木條就能復(fù)燃

C．Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體中氧氣含量比空氣中高，所以木條復(fù)燃

D．NO2和O2均能支持燃燒，木條復(fù)燃是NO2和O2共同作用的結(jié)果

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO₄溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是

A．Fe

B．Na

C．H2

D．Ag

向一定量的Fe、F_eO、F_e2O₃混合物中加入1．00mol/l的鹽酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，向所得溶液中加入硫氰化鉀，無(wú)血紅色出現(xiàn)。
（1）若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量是多少？
（2）求原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

現(xiàn)有一定量的鐵粉和銅粉的混合物，將其平均分成四等份，分別加入同濃度不同體積的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO一種)：   

編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算分析，下列推斷正確的是（    ）
A．①中溶解了5.6 g Fe              B．②中溶解了9.6 g Cu
C．硝酸的濃度為4 mol/L             D．④中V = 6720