(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是              ，
消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是                           
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L
(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是       mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是       mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是              mol。

已知①２ＦｅＣｌ_３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ_２＋Ｉ_２
②2ＦｅＣｌ_２＋Ｃｌ_２====2ＦｅＣｌ_３，由此判斷下列粒子的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２	B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２
C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋	D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋

由ＦｅＯ、Ｆｅ_２Ｏ_３、Ｆｅ_３Ｏ_４組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ_２Ｏ_３、Ｆｅ_３Ｏ_４的物質(zhì)的量之比可能為(    )
①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3

A．①和②	B．②和③
C．③和④	D．①和④

把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解且質(zhì)量減少，又沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是(    )

A．濃HNO3	B．稀H2SO4
C．Fe2(SO4)3	D．CuSO4

鐵屑和銅屑一起放入稀HNO₃中，有少量銅屑剩余，則溶液中可能有的金屬離子是(    )

A．Fe3+和Cu2+	B．Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Fe3+	D．只有Fe2+

下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是(    )

A．FeS	B．Fe3O4
C．FeCl2	D．FeCl3

Fe(NO₃)₂溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：
Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺
向溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是(    )

A．平衡向左移動(dòng)，溶液淺綠色加深

B．平衡向右移動(dòng)

C．溶液由淺綠色變成黃色

D．無明顯變化

金屬鐵分別與單質(zhì)Cl₂和Br₂反應(yīng)可得無水FeCl₃和FeBr₃，當(dāng)把鐵粉與碘粉混合一起研磨時(shí)，生成相當(dāng)于Fe₃I₈的產(chǎn)物，則在此產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)是________；若將Fe₃I₈改寫成常見碘化物的形式，其化學(xué)式為是_________________。

為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過量的K₂SO₄溶液生成白色沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。
(1)計(jì)算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)確定材料的化學(xué)式。

常見的永久磁鐵BaFe₁₂O₁₉和曾用于雷達(dá)微波過濾器里的釔鐵榴石Y₃Fe₅O1₂(Y為稀土元素，其化合價(jià)為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價(jià)態(tài)正確的是（   ）

A．均為+2價(jià)	B．均為+3價(jià)
C．+2、+3價(jià)	D．+2、+4價(jià)