現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
 
已知：①Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混
合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1) 礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O、
                                    、                                  （任寫(xiě)其中2個(gè)）。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體
的化學(xué)式是             。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)
出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。
(3)“循環(huán)Ⅱ”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分
子結(jié)構(gòu)中僅含n₁個(gè) —CH₃、n₂個(gè) —OH 和n₃個(gè)          三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)
目關(guān)系為n₃＝             。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                              。
(4) 寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                           。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                   。

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：


試回答下列問(wèn)題
(1)操作①攪拌的目的是：_______________________。
(2)操作③名稱是：______________________________。
(3)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為；_________。配制該質(zhì)量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：__________________。
(4)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）
二茂鐵【(C₅H₅)₂ Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊�中發(fā)生反應(yīng)而制得：
2C₅H₆＋Fe(還原鐵粉)(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                   ；
（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為            晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C₅H₅^－與Fe²⁺之間形成的化學(xué)鍵類型是                ；
（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp³雜化的是       （填寫(xiě)編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有     個(gè)；
（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N₂分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是        （填化學(xué)式），其電子式是                         。
B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊（12分）
（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                         。
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                  （填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果          （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl       AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                 。

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
 
（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為             。
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為                  。
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以
是                               。
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是                                （請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）。

雷達(dá)的微波過(guò)濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3	B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)	D．其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)

綠礬（FeSO₄·7H₂O）、硫酸亞鐵銨(FeSO₄·(NH₄ )₂SO₄·6H₂O)是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。
   
圖Ⅰ                                      圖Ⅱ
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄②4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___      ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開(kāi)活塞____________，關(guān)閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞________，打開(kāi)活塞________。③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中，理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe²⁺被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過(guò)量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過(guò)量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下：
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制___________過(guò)量為最佳。

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
⑴科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是  ▲ 。
⑵科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲ ；金屬銅采用下列  ▲ （填字母代號(hào)）堆積方式。
 
A              B             C              D
②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）  ▲ 。
③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響  ▲ 。
④SO₄^2－的空間構(gòu)型是  ▲ 。
B．（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁。
步驟二：FeSO₄的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH₄)₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問(wèn)題：
⑴步驟三中稱取的(NH₄)₂SO₄質(zhì)量為  ▲ 。
⑵①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是  ▲ 。制備FeSO₄溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是  ▲ 。
②將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是  ▲ 。
③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe^3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是  ▲ 。
④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)  ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為    _______   。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)．陽(yáng)極材料是    _______   ，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是    _______   。
(2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄<    __   mol。
(3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X    _______   ，Y    _______   Z    _______   ；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為    _______   。