現(xiàn)有A、B、C、D 四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉 和碳酸鈉溶液中的某一種試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象寫出四種溶液中溶質的化學式：
A + B → 白色沉淀   A + C → 無變化   A + D → 無變化
B + C → 白色沉淀   B + D → 無變化   C + D → 無色氣體
（1）寫出化學式A__________ B__________ C______________ D________
（2）寫出有關反應的離子方程式：_______________________、_______________________。

鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是(   )

A．K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油中

B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2O

C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D．K可以與水劇烈反應，生成氫氣

鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________，該反應的還原劑是__________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。
（1）寫出此反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。
__________________________________________________________________。

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為、、，已知，且，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（   ）
A. +1        B. +2       C. +3       D. +4

主族元素R的最高價氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其濃度為0.148%，R原子核內含有20個中子。通過計算，推測R是什么元素？（要求寫出過程。）

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_______________價。
（2）以上反應中的氧化劑為_____________________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子_______________mol。
（3）CuI可由Cu2+與I-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：