下列有關(guān)二氧化硅的敘述中錯誤的是（　　）

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

B．硅酸可由SiO2直接制得

C．SiO2可與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)

D．SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�

A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

B．晶體硅與金剛石類似，故其熔、沸點高，硬度大

C．硅酸鹽均不溶于水

D．二氧化硅不溶于水，但能溶于強(qiáng)堿溶液

硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅

B．硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料

C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞

D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

下列說法正確的是（　�。�

A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因為鎂、鋁不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	陳述	判斷
A	Si有良好的半導(dǎo)體性能	Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成	說明該未知溶液含有SO42-
C	鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag	要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
D	鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑	鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電

A．A

B．B

C．C

D．D

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下方法提純，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______C+______KMnO₄+______H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br>

容器編號	c（CO）/mol?L-1	c（O2）mol?L-1	c（CO2）mol?L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）______v（逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為______mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃
③SiHCl₃與過量的H₂在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl₃能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式______．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl₃和SiCl₄均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是______．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=______kJ．

③SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲是（　　）

A．Si

B．NH4+

C．Al

D．SO2

下列實驗操作或?qū)�實驗現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　�。�

A．由于氨極易溶于水，盛有10ml氨氣的試管倒立在7ml水中，溶液不會充滿試管

B．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜

C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱溶化

D．某試液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，即使出現(xiàn)白色沉淀，也不能判斷原試液中一定含有SO2-4

下列敘述正確的是（　�。�

A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)

B．因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)

C．SiO2晶體中，每個硅原子與兩個氧原子相連

D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

石英砂（主要成分為SiO₂）是一種常用的工業(yè)原料，其中�；煊猩倭刻妓徕}，要除去石英砂中的少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是（　�。�

A．用水溶解后過濾分離

B．用稀硫酸溶解后過濾分離

C．用酒精燈加熱

D．用稀鹽酸溶解后過濾分離