現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。
①A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體，
② A和C兩種元素可形成化合物C₂A₃，該化合物既溶于強(qiáng)酸，有溶于強(qiáng)堿；
③B的正價(jià)離子B⁺與C³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
④ B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入Cl₂后，加淀粉變藍(lán)色；
⑥在周期表中，D處于B的下一個(gè)周期，在理論上D單質(zhì)與冷水反應(yīng)放出氫氣，且D單質(zhì)與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2：1。
(1) 寫出下列元素的名稱：A _____________； E______________ 。
(2) 寫出下列元素的原子序數(shù)：B__________ ； D_____________ ；
(3) 寫出⑤中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________
(4)C₂A₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： _____________________________
(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、D的金屬性強(qiáng)弱。

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下

下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是

下列判斷中一定正確的是

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO₄和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是

已知A⁺、B²⁺、C^-、D^2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是