( 10分) “84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H₂SO₄          Na₂SO₄ + Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置


請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）          (填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是                                             ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法                     。
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式                                                                。
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有                   。

下列關于氯的說法正確的是 （   ）

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B． 35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學性質

C．實驗室制備Cl2，不宜用排水法收集

D．過量的鐵粉與氯氣反應生成氯化亞鐵

工業(yè)上制取碘酸鉀的反應為：I₂＋2KClO₃===2KIO₃＋Cl₂，下列敘述正確的是

A．氧化性：I2>Cl2	B．每生成1 mol KIO3轉移電子5mol
C．該反應是置換反應	D．反應物和生成物中只含有共價鍵

碘（ICl）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質反應生成相應鹵化物，能與水反應等。其與水反應的方程式為ICl+H₂OHCl+HIO。 下列關于ICl的敘述中不正確的是（   ）

A．ICl是一種有色物質

B．在許多反應中ICl是強氧化劑

C．在ICl與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑

D．與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物中有NaIO和NaCl

下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．CuCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

濃鹽酸和Ca(ClO)₂能發(fā)生反應：
Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2H₂O+Cl₂↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO₂，②HCl，③H₂O，④O₂ （   ）

A．①②③，

B．②③④，

C．②③，

D．①④

（12分）（1）氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是               。
（2）多余氯氣常用NaOH溶液吸收，寫出化學方程式                 
（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是____________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是________________。

具有漂白作用的物質有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理是氧化還原原理的是

A．次氯酸

B．二氧化硫

C．活性炭

D．過氧化鈉

下列敘述正確的是

A．工業(yè)上用氯氣通人純堿溶液來生產(chǎn)漂白粉

B．工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過程中，硫元素的轉化步驟是：FeS2SO3H2SO4

C．高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵

D．在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

如圖所示，從a處通入氯氣。若打開活塞b，d處的有色布條不褪色；若關閉活塞b，d處的有色布條褪色。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)處通入的是潮濕的氯氣	B．c中盛放的可能是濃硫酸
C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液	D．c中盛放的可能是飽和食鹽水