現(xiàn)有：①HNO₃  ②SiO₂  ③CaCO₃  ④C₂H₅OH   ⑤CuSO₄  ⑥FeCl₃。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，選擇恰當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空：
(1)水溶液呈藍(lán)色的是                     ；   
(2)制造玻璃和水泥都需要的原料是                   ；
(3)能溶于水但不屬于電解質(zhì)的是                     。 

氣體X可能含有Cl₂、HBr、CO₂中的一種或幾種，若將X通入AgNO₃溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水，不見沉淀生成，有關(guān)氣體X正確說法是（   ）

A．一定含HBr，可能含Cl2和CO2	B．一定含HBr，一定不含Cl2和CO2
C．一定含Cl2，CO2，可能含HBr	D．可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr

IBr+H₂O==HBr+HIO下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）

A．與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑	B．與NaOH反應(yīng)生成溴化鈉和次碘酸鈉
C．可作氧化劑	D．與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

（1） 新制的氯水顯        色，這是因?yàn)槁人�中�?u>       分子（填粒子符號(hào)）存在；向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是          ，說明氯水中有          （填粒子符號(hào)）存在。紫色石蕊試液遇到氯水后，觀察到的現(xiàn)象是              ；(2)工業(yè)用來制取漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl₂＋2Ca(OH)₂=                ；漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為：          、        所以漂白粉應(yīng)              保存。

(12分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
MnO2①Fe點(diǎn)燃
MnO2②△
請(qǐng)回答下列問題：
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式___________；
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________；
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑
是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________。

飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)的理想消毒劑是（ ）

A．液氯

B．臭氧

C．漂白粉

D．石灰

用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制下列溶液①Na₂SO₃ ②KI ③AlCl₃ ④FeCl₂ ⑤AgNO₃ ⑥稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是

A．①②④⑤

B．①②③④

C．①②④

D．③⑥

2005年3月29日京滬高速淮安段發(fā)生一起特大交通事故，一輛載有液氯的鐵罐車因輪胎爆炸造成大量液氯泄漏，給當(dāng)?shù)鼐用竦纳�活和環(huán)境造成嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法合理的是  （   ）          

A．液氯泄漏將當(dāng)?shù)卮笃�莊稼熏黃，這是由于Cl2的漂白性所致

B．泄漏的液氯應(yīng)該用大量堿液中和

C．液氯泄漏后立即揮發(fā)成氯氣而擴(kuò)散到空氣中,故事故現(xiàn)場(chǎng)不必進(jìn)行特別的處理

D．這次事故說明液氯不能用鐵罐盛裝

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴(質(zhì)量)。試計(jì)算：
（1）40克固體中KBr的質(zhì)量。         
（2）通入氯氣在標(biāo)況下的體積。
（3）原溴化鉀溶液的百分比濃度(設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。

.（16分）二氧化氯（ClO₂）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        ；
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是          ；（填序號(hào)）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水

（4）測(cè)定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                  ；
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式   　                ；
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                              。
④測(cè)得通入ClO₂的質(zhì)量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^—。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中
ClO₂^—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      （填化學(xué)式）。