在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是(　　)?

A．3％H2O2溶液

B．1 mol/L NaOH 溶液?

C．1 mol/L KClO3溶液

D．1 mol/L 鹽酸?

（14分） 亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_________________、___________等。
（2）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是______________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

（16分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是單質(zhì)，C、E是化合物。

（1）若A是單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)，且A、D均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍。E是一種可溶性強堿，其焰色反應(yīng)為黃色。
①E的電子式為　　  　；C固態(tài)時的晶體類型為　　    　　 　；
②寫出反應(yīng)II的離子方程式　　　　　　　　　          　　　 ；
③在E的環(huán)境中，A與B還可以發(fā)生另外一個反應(yīng)，每1 mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　              　　 。
（2）若B是單質(zhì)，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B。B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。D是無色無味的氣體，E是B的最高價氧化物的水化物。
①若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為　　　　　　　　　　；
②若C溶液顯堿性，則反應(yīng)II的離子方程式為　　　　　    　　　 。

20.（9分）有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回答下列問題；
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                     ；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為                     ；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式                     ；
（4）D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10^-9mol·L^-3．將0．01 mol·L^-1的D溶液與0．001 mol·L^-1的Pb（NO₃）2溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀        （填“能”或“不能”），請通過計算說明        。

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列說法中正確的是（氣體體積均在標準狀況下測定）

A．若提供0.4molHCl,MnO2不足量,則可制得氯氣2.24L

B．若提供0.4molHCl,MnO2過量,則可制得氯氣2.24L

C．若有0.4molHCl參與反應(yīng),MnO2不足量,則可制得氯氣2.24L

D．若有0.4molHCl被氧化,MnO2不足量,則可制得氯氣2.24L

某一無色晶體要鑒定它是否含I^-，下列操作必要的是(　　)

A．晶體用蒸餾水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液觀察有無沉淀生成

B．加入NaOH溶液并加熱，檢驗產(chǎn)生氣體的性質(zhì)

C．晶體用蒸餾水溶解，用鹽酸酸化，再加入BaCl2觀察有無沉淀生成

D．晶體用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有無顏色生成

向某鹽溶液中通入過量Cl₂無明顯現(xiàn)象，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃后，有白色沉淀生成，則原溶液可能是(　　)

A．AgNO3溶液

B．CaCl2溶液

C．Na2SO3溶液

D．Na2CO3溶液

下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　)
①氯氣　②液氯�、坌轮坡人�　④氯氣的四氯化碳溶液�、蓰}酸�、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液

A．①②③

B．①②③⑥

C．③⑥

D．③④⑥

(12分)某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl₂。②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O。該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ；乙裝置的作用是______。
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^－、ClO₃^－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量為______________mol。

（3）為了提高Ca(ClO)₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你給出一種改進方法：______。

(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe + 3(SCN)₂ ="==" 2Fe(SCN)₃，2Fe + 3Cl₂ ="==" 2FeCl₃。以此判斷下列化學(xué)方程式中錯誤的是                                                 

A．(CN)2 + H2O HCN + HCNO

B．(SCN)2 + 2Cu 2CuSCN

C．(OCN)2 + 2NaOH ="==" NaOCN + NaOCNO + H2O

D．MnO2 + 4HSCN(濃) (SCN)2­ + Mn(SCN)2 + 2H2O