(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，KClO₃ + 6 HCl =" " KCl + 3Cl₂ ↑+3H₂O。某校化學(xué)活動小組現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應(yīng)一段時間后，觀察出：
（1）．對圖中指定部位顏色變化為

	①	②	③	④
顏色

（2）.寫出②中離子反應(yīng)方程式_____________________________________.
寫出④中離子反應(yīng)方程式____________________________________________
（3）.標出KClO₃ +  6 HCl =" " KCl + 3Cl₂ ↑+ 3 H₂O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

在下列各組反應(yīng)中，兩者反應(yīng)遵循的化學(xué)原理相同的是

A．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3===2Na2SO3＋3S↓＋3H2O

B．稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO

C．過氧化鈉的漂白性和SO2水溶液的漂白性

D．泡沫滅火器滅火和干粉滅火器滅火

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166 g·mol^－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe^3＋。
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ▲  ＞    ▲   ＞     ▲  。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是      ▲      

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置    ▲      ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是  ▲  _(填“A、B或C”)，理由是           ▲                                    
③C中應(yīng)裝的試劑為      ▲     。
C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                      ▲                    。

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。

回答下列問題：
(1)B的化學(xué)式：     ，E的電子式_________。
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式    __________________________。
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_________________ 。

在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，再滴加KI溶液，下列描述正確的是：

A．先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黃色沉淀

B．先產(chǎn)生白色沉淀后無明顯現(xiàn)象

C．先產(chǎn)生黃色沉淀后產(chǎn)生白色沉淀

D．實驗證明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是_______________。
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學(xué)方程式表達原理_________________________________________

(6分)新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實驗：
將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的粒子是______________。
上述溶液逐漸褪去，起作用的粒子是__________________________。
加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是_____。

近幾年，液氯、液氨、硝基苯等物質(zhì)的泄漏事故不斷發(fā)生。下列說法正確的是

A．液氯能使干燥的紅色布條褪色

B．液氨氣化時吸收大量的熱，可以用作致冷劑

C．工業(yè)上用苯的硝化生產(chǎn)硝基苯，其原料無毒，符合綠色化學(xué)理念

D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理

10g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂0.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是(   )

A．KHCO3和MgCO3

B．MgCO3和SiO2

C．K2CO3和SiO2

D．無法確定

不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′_n（n
= 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鹵素互化物中，沸點最低的應(yīng)是           （寫分子式，下同）。
（2）若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為         。
（3）現(xiàn)將23.3gBrCl_n溶于水，再通入過量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值(寫出計算過程)。
（4）某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n與H₂O的物質(zhì)的量之比為3∶5，求n的值(寫出計算過程)。