（7分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度為1．20g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0． 0800mol。（以下計算要有計算過程）
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）求所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量。
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？

珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高達7100mg/L，遠遠超過正常值250 mg/L。以下說法正確的是（   ）

A．“咸潮”中氯離子濃度可達0.2mol·L—1

B．自來水廠可加入適量AgNO3溶液除去Cl—

C．自來水廠可用蒸餾法來凈化水

D．直接用“咸潮”水作為水源，對人體無害

下列第三周期元素中，非金屬性最強的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯

（12分）（Ⅰ）近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學方程式為：

試回答下列問題：
（1）完成并配平上述反應的化學方程式.
（2）此反應的氧化劑為　　　　　　　，被氧化的元素為　　　　　　　　.
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是　　　（填字母）.
A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脫水性
（4）上述反應若生成11 g CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為　　　　　　　　　　.
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，隨后也不斷蔓延我國各地.防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃溶液反應制得.請寫出該反應的離子方程式：
　                                                      
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì).過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只被還原的是　　　　.
A．MnO₂                 B．KMnO₄溶液
C．稀鹽酸                D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）.當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是　　　　.

下列說法正確的是                                                                                       （   ）

A．多數(shù)合金的熔點比各成分金屬的熔點高

B．三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡膠

C．淀粉與纖維素的最終水解產(chǎn)物相同

D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

（11分）用Cl₂消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO₂氣體。
（1）目前，歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，該反應的化學方程式是：                                       。
（2）我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂，N₂保護下）制ClO₂，其反應的化學方程式為：                                                            ，
這一反應的優(yōu)點是：                                                     。
（3）在H₂SO₄存在的條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃也可制ClO₂，其反應的化學方程式為：
                                                                      。

（15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
③98%的濃H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋
原因                                                 。

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。

下列說法正確的是（　�。�
①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣�、趪栏駡�(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染　③使用二氧化硫進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害�、苡寐葰饨o自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物

A．①②③	B．②③④
C．①③④	D．①②④

下列不能用來區(qū)別二氧化硫和二氧化碳兩種氣體的試劑是
A　澄清的石灰水　B　酸性高錳酸鉀溶液　C　溴水　　　　D　品紅溶液

（12分）為研究溫度對Cl₂與KOH反應的影響，設(shè)計實驗如下：
在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO₂，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
試回答下列問題：
（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
（2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？
（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式
（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
B．防止生成的鹽分解	C．催化劑在冷水中活性最強
D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                    圖二