工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α(H₂O)=________。
（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　△H=－905kJ·mol^－1
不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，
NO產率下降的原因                               。
（4）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為：
                                                                     。
（5）上述工業(yè)流程中，采用了循環(huán)操作工藝的是     （填序號）
（6）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：_____________________________。

要除去氯氣中混有少量的水蒸氣，應當使氣體通過（   ）

A．濃硫酸

B．飽和食鹽水

C．固體氫氧化鈉

D．干燥的石灰

（10分）元素氯及其化合物在生產、生活、科研中有廣泛的應用。
⑴25℃時，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸(mol·L^－1)中的
溶解度(mmol·L^－1)如右圖。

①在制備PbCl₂的實驗中，洗滌PbCl₂固體最好選用     。
a．蒸餾水             b．1mol·L^－1鹽酸
c．5 mol·L^－1鹽酸      d．10mol·L^－1鹽酸
②當鹽酸的濃度小于1mol·L^－1時，隨著鹽酸濃度的增大，    PbCl₂的溶解度減小，其原因是     。
⑵TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學名為三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式為C₃Cl₃N₃O₃。
①TCCA分子具有完全對稱的結構，并含有一個六元環(huán)，則其結構簡式為      。
②使用TCCA時，需先將該物質溶解于水，其水解產物之一為C₃H₃N₃O₃，另一種產物具有強氧化性，能夠殺菌消毒。寫出另一種產物的電子式       。
⑶高氯酸銨(AP)作為一種優(yōu)良的固體推進劑被用于導彈和火箭發(fā)射。目前，較為先進的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應制成高氯酸銨。寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極反應式：       。

關于鹵族元素從F到I的遞變規(guī)律正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性逐漸增強	B．最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強
C．氫化物的還原性逐漸增強	D．氫化物的溶沸點逐漸升高

X元素最高價氧化物對應的水化物為H₃XO₄，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3

某些金屬鹵化物可跟其鹵素反應，如KI＋I₂KI₃（KI₃易溶于水）。下列推斷錯誤的是

A．在配制碘水時，加入KI可增大I2的溶解度

B．KI3溶液可用于檢驗淀粉的存在

C．加入KCl固體，會使I－3的濃度增大

D．KI3溶液中加入AgNO3溶液．會析出AgI沉淀

(6分) 氯元素有多種化合價，下列是按氯元素化合價由低到高排列的多種物質：NaCl、    、HClO、Ca(ClO)₂、KClO₃。請根據(jù)題意選擇合適的化學式填空：
（1）根據(jù)氯元素的化合價變化，橫線上應該填的物質為         ；
（2）上述含氯化合物中，其固體能用于實驗室制備氧氣的是            ；
（3）上述含氯化合物中，其水溶液有弱酸性和漂白性的是            。

由H₂和Cl₂組成的混合氣體經光照充分反應后，通入1000mL0.1 mol/L的NaOH溶液中,圖甲表示某種離子的物質的量隨通入氣體的體積變化曲線。當n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H₂和Cl_2­的物質的量的之比為  （   ）

A．4∶3	B．7∶3
C．3∶5	D．3∶7

下列物質不能用金屬跟氯氣直接反應制取的是(     )                            

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．AlCl3

已知IBr和ICl等鹵素互化物與鹵素具有相似的性質，在粗碘中往往含有IBr和ICl，受熱時，I₂、ICl、IBr均可升華，為制得精碘，可在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，則應加入的物質是（   ）

A．KI

B．Zn

C．KCl

D．H2O