硫化氫(H₂S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：①H₂S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。
②H₂S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
(1)某化學(xué)小組設(shè)計了制取H₂S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
②B中的現(xiàn)象是__________________。
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。
a．水  b．鹽酸
c．NaCl溶液  d．NaOH溶液
(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應(yīng)條件，小明同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

 
已知：電離平衡常數(shù)：
H₂S　K_al＝1.3×10^－7，K_a2＝7.1×10^－15
H₂SO₃　K_a1＝1.7×10^－2，K_a2＝5.6×10^－8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母序號)。


(3)文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂�，F(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______。

下列敘述正確的是（  ）

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是（  ）

A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性

B．反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為       。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是           。
（3）驗證SO₂的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO₂有氧化性的實驗現(xiàn)象是       ，反應(yīng)方程式為：
                            。
②若證明SO₂具有還原性，在E中采取的實驗操作為         ，其實驗現(xiàn)象為         ，反應(yīng)原理為                     。

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

試    劑	Ca(OH)2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

 
（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為           ，之一是             。
（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點之一是             。
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na₂SO₃的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為           。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉

B．鈉

C．氯化鋇溶液

D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO₂的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計了如下二種方案來測定SO₂的量：
方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄�的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?可以不填滿）：

序號	不合理的原因	誤差 （偏低或偏高）	改變措施
方案①
方案②

 
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

將反應(yīng)4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的產(chǎn)物氣體通入BaCl₂溶液，下列判斷正確的是

A．無沉淀生成

B．肯定沒有BaSO3生成

C．得到的沉淀是純凈物

D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

FeS₂的結(jié)構(gòu)類似于Na₂O₂，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時生成H₂S₂，H₂S₂易分解。實驗室用稀硫酸與FeS₂顆�；旌�，則反應(yīng)完畢后不可能生成的物質(zhì)是

A．H2S

B．S

C．FeS

D．FeSO4

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是                   。
A．若反應(yīng)速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

 
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO₂）表示的反應(yīng)速率為       ， 表中y ﹦      。
②T₁                 T₂ ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O₂的轉(zhuǎn)化率為                。
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na⁺)與 c(OH^－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO₃^2－)                , 水的離子積K_w                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na₂CO₃           B． Ba(NO₃)₂             C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右。已知溴水呈橙色，將SO₂氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是
(　　)。

A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性

B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性

C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取

D．SO2是形成酸雨的唯一污染物