全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了 （   ）。

A．S的漂白性	B．S的還原性
C．SO2的漂白性	D．SO2的還原性

香煙煙霧中往往含有CO和SO₂氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是 （   ）。

A．兩者都易溶于水	B．兩者都污染環(huán)境，危害健康
C．兩者都能使品紅溶液褪色	D．兩者都是形成酸雨的主要原因

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO₃熔點為16．8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49．15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                        。
（2）根據(jù)實驗?zāi)康模�請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應(yīng)進行的操作是                             。
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是            （用含字母的代數(shù)表示）。

Na₂SO₃是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，
反應(yīng)方程式為：                              ，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：            ；
A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl₂   
（2） 少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2－、SO₄^2－和Br^－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩	________，證明待測液中含SO32-
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入            ，再滴加適量 1 mol·L－1 BaCl2溶液
步驟③	另取少量待測液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br-

 

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。
(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                
可以證明有余酸的實驗方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu^2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀。
丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有          性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。

將SO₂通入 BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是(     )

A．CO2

B．NH3

C．NO2

D．Cl2

SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO₂具有漂白作用的組合是
①KMnO₄(H^＋，aq)　②溴水�、鄣馑��、苈人��、軫e^3＋(aq)

A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是

SO₂可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO₂的性質(zhì)描述不正確的是

A．無色

B．難溶于水

C．密度比空氣大

D．有刺激性氣味

下列有關(guān)SO₂說法錯誤的是

A．SO2能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．SO2能使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2具有還原性

C．SO2能使品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性

D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2是酸性氧化物